高中化学少量过量化学方程式技巧（高中化学总结归纳过量少量问题

介绍浓溴水化学简式和高中化学的“过量、少量”问题

你是否觉得高中化学的“过量”与“少量”问题如同迷雾一般困扰着你？今天，让我们一起深入这些充满挑战的化学方程式。

让我们看看NaOH的故事。当向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量时，首先出现的是白色沉淀，随后沉淀消失。这一过程中的离子反应是如何进行的呢？其分步离子反应为：

（1）Al3++3OH- = Al(OH)3↓（生成白色沉淀）

（2）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O（沉淀消失）

相反，当向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量时，开始并无明显现象，随后出现白色沉淀。其分步离子反应为：

（1）Al3++4OH- = AlO2-+2H2O

（2）3AlO2-+Al3++6H2O = 4Al(OH)3↓（生成白色沉淀）

二、HCl与碱的故事

让我们深入理解HCl与两种碱NaAlO2和Na2CO3的奇妙反应。想象一下，当盐酸溶液滴滴加入NaAlO2溶液时，起初，它们相遇的离子反应是：AlO2-与H+结合，加上一份水，缓缓生成Al(OH)3沉淀。若盐酸逐渐过量，Al(OH)3则会与更多的H+结合，转化为Al3+。反之，当NaAlO2溶液加入过量的盐酸时，一步到位，直接生成Al3+和H2O。而在Na2CO3溶液中加入盐酸，首先是CO32-与H+结合形成HCO3-，随着盐酸的增多，HCO3-也会与H+结合，释放出CO2气体。当Na2CO3溶液足够多时，少量的盐酸只会引发第一步反应。

三、CO2的之旅

CO2气体似乎在进行一场奇妙的，当它缓缓通入NaAlO2溶液时，首先与AlO2-结合，加上水和CO2，生成Al(OH)3沉淀和CO32-。若CO2过量，则一步到位，直接生成Al(OH)3和HCO3-。而在NaOH溶液中，CO2首先与OH-结合形成CO32-，随着CO2的增加，CO32-会与更多的CO2结合，形成HCO3-。当CO2过量时，反应一步到位，直接生成HCO3-。特别地，在CaCl2的氨饱和溶液中通入CO2，因为氨的溶解度大，会产生大量OH-，过量的OH-与CO2结合生成CO32-，进而生成CaCO3沉淀。而若先通入CO2，由于CO2的溶解度较小，不会产生CaCO3沉淀。

这些化学反应就像是一场迷人的舞蹈，离子们相互结合、分离，生成各种物质。我们不仅要记住这些反应方程式，更要理解其中蕴含的化学之美。四、澄清石灰水的化学反应

当我们向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水时，会发生如下的化学反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = 2H2O + CaCO3↓ + Na2CO3。离子方程式则表达为：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = 2H2O + CaCO3↓ + CO32-。这一过程揭示了石灰水和小苏打之间的反应，生成了碳酸钙沉淀、水和碳酸钠。反之，如果在足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液，反应将按照另一种方式进行，生成物包括水、碳酸钙沉淀和氢氧化钠。这一部分的化学反应展现了石灰水在不同条件下的反应变化。

关于小苏打与澄清石灰水的反应，当小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水时，会发生反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O。若反过来操作，反应则变为：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O。这部分描述了小苏打与石灰水之间的反应，以及反应条件改变时产生的不同结果。

五、Ba(OH)2的反应

对于氢氧化钡与磷酸的反应，当氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸时，会出现白色沉淀，化学反应为：3Ba2+ + 6OH- + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6H2O。当磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液时，没有明显的现象发生，这是因为首先发生了OH- + H3PO4 = H2PO4- + H2O的反应。这一部分的化学反应揭示了氢氧化钡与磷酸之间的反应特性。

在NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应中，当逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全时，会发生化学方程式NaHSO4 + Ba(OH)2 = H2O + BaSO4↓ + NaOH对应的离子方程式为H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O。若逐渐滴入至中性，则会有更多的化学反应发生。在向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液时，会发生一系列反应，生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钾等产物。这部分内容详细描述了硫酸氢钠与氢氧化钡之间的反应过程。

六、卤族元素的反应

对于氯化铜和氨水的反应，当氯化铜溶液中滴入少量氨水时，会出现蓝色沉淀，即Cu(OH)2。而在氨水中滴入少量氯化铜溶液时，溶液会呈现深蓝色，这是因为发生了络合反应，生成了[Cu(NH3)4]2+络离子。这部分内容展示了铜盐与氨水之间的反应特性。

对于苯酚与溴水的反应，当浓溴水中滴入少量苯酚溶液时，会立即出现白色沉淀，并可转化为黄色沉淀。这部分内容展示了苯酚与溴水之间的反应特性及其产物的变化。

一、FeBr2溶液与反应的问题

当过量，即n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+和Br-均被Cl2氧化。此时的化学反应方程式为：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2，离子反应方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2。

若不足，即n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化。此时的化学反应方程式为：FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3，对应的离子反应方程式为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。

当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，而Br-部分被氧化。此时的化学反应方程式为：FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2，离子反应方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2。

二、FeI2溶液与反应的问题

由于I-的还原性大于Fe2+，因此在氧化FeI2溶液时，I-首先被氧化，然后是Fe2+。

当过量，即n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-和Fe2+均被Cl2氧化。化学反应方程式为：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2，离子反应方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓。

若不足，即n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化。化学反应方程式为：FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓，离子反应方程式为：2I-+CI2==2Cl-+I2↓。

当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，而Fe2+部分被氧化。此时的化学反应方程式为：4FeI2+5Cl2==2FeCl3+

FeCl